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初中化学物质组成的秘密11大考点!

行业资讯 / 2021-12-28 00:31

本文摘要:初中化学物质组成的秘密11大考点! 考点1 原子的组成 ⒈组成原子的粒子 ⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的尺度:碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数 考点3 元素 ⒈元素的界说:具有沟通核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

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初中化学物质组成的秘密11大考点! 考点1 原子的组成 ⒈组成原子的粒子 ⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的尺度:碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数 考点3 元素 ⒈元素的界说:具有沟通核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,个中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号 ⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。⒉书写: ⑴由一个字母暗示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。

展开全文 ⑵由两个字母暗示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符号暗示的意义:⑴暗示一种元素;⑵暗示这种元素的一个原子。比方: H: ①暗示氢元素 ②暗示一个氢原子 2H:暗示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素 注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。

考点5 物质构成、组成的描述 ⒈物质由元素构成:如水是由氢元素和氧元素构成的。⒉物质由粒子(分子、原子、离子)组成。

比方: ⑴水是由水分子组成的。⑵金是由金原子组成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。⒊分子是由原子组成的。

如:水分子是由氢原子和氧原子组成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子组成的。考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行配合构成一个族)。

⒉元素周期表的意义 ⑴是进修和研究化学常识的重要东西; ⑵为寻找新元素提供了理论依据; ⑶由于在元素周期表中位置越接近的元素,性质越相似,可以开导人们在元素周期表的必然区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体质料等)。考点7 核外电子的分层排布 ⒈电子排布——分层排布:第一层不凌驾2个;第二层不凌驾8个;……最外层不凌驾8个。⒉原子布局示意图: ⑴寄义:(以镁原子布局示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

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②原子最外层电子数为8(氦为2)的布局称为不变布局。⑶原子、阳离子、阴离子的判断 ① 原子:质子数=核外电子数 ② 阴离子:质子数<核外电子数 ③ 阳离子:质子数>核外电子数 考点8 离子 ⒈界说:带电荷的原子(或原子团)。⒉分类(注:本文中加减均为上标) 阳离子:带正电荷的离子,如 Na+ 、Mg 2+ 阴离子:带负电荷的离子,如Cl - 、O 2- ⒊离子符号暗示的意义:暗示离子(或一个离子),如:Mg 2+ ——暗示镁离子(一个镁离子) 2Mg 2+ ——第一个2暗示两个镁离子 第二个2暗示每个镁离子带两个单元的正电荷 ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)暗示离子的个数; ⑵离子符号的暗示方法:在元素符号(或原子团)右上角表白离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单元的正电荷或个单元的负电荷,“1”省略不写。

如:阳离子: Na+ 、C a2+ 、Al 3+ 等,阴离子:Cl - 、S 2- 等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷; ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价 ⑶常见原子团离子(请注意上下标) SO 4 2- 硫酸根离子 C O3 2- 碳酸根离子 NO3 - 硝酸根离子 OH - 氢氧根离子 NH4 + 铵根离子 考点9 化学式 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H 2 ,氧气——O 2,氮气——N 2,氯气——Cl 2。⑵罕见气体、金属与固体非金属单质:由原子组成,它们的化学式用元素符号来暗示。

B.化合物的化学式 正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。⒉几点注意事项 ⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要思量到元素的分列顺序,还要思量到暗示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义(以CO2为例说明) ⑴宏观上 暗示一种物质:暗示二氧化碳。暗示该物质由哪些元素构成:暗示二氧化碳由碳元素和氧元素构成。

⑵微观上 暗示该物质的一个分子:暗示一个二氧化碳分子。暗示分子的组成:暗示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子组成。考点10 化合价 ⒈元素化合价的暗示方法 化合价用+1、+2、+3、-1、-2……暗示,标在元素符号的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。

要注意化合价的暗示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……暗示,标在元素符号的右上角,如: ⒉元素化合价的一般纪律 ⑴氢元素的化合价凡是显+1价,氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中,金属元素为正价。⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。

⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。⒊紧记常见元素的化合价 ⒋常见根(原子团)的化合价 常见元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝; 一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁,二四六七锰出格。

⒌化合价的应用 ⑴检讨化学式的正误; ⑵按照化学式判断元素的化合价; ⑶按照元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计较 1.计较物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 2.计较物质构成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 3.计较物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100% 4.计较必然质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数 5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比返回,检察更多。


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